关于钠的知识点总结 第1篇
1. Na（与Na的化合物）与非金属单质反应：
2. 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
3. F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
4. F2 +2NaBr===2NaF+Br2
5. F2+2NaI ===2NaF+I2
6. Cl2 +2Na===2NaCl
7. 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
8. Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
9. Cl2 +Na2S===2NaCl+S
10. N2+6Na===2Na3N
11. P+3Na===Na3P
12. Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
13. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
14. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
15. 2Na+H2===2NaH
16. 4Na+O2===2Na2O
17. 2Na2O+O2===2Na2O2
18. 2Na+O2===Na2O2
19. 2Na+S===Na2S（爆炸）
20. 2Na+2H2O===2NaOH+H2
21. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2
22. 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
23. 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
24. H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
25. NaH+H2O===NaOH+H2
26. 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
27. 2NH3+2Na==2NaNH2+H2
28. (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
29. NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
30. （此反应用于工业制备小xxx，xxx）
31. NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
32. （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2 33. CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
34. CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 35. CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
36. CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
37. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
38. (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
39. SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
40. Na2O2+2Na===2Na2O
41. Na2O+H2O===2NaOH
42. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
43. Na2O+SO3===Na2SO4
44. Na2O+CO2===Na2CO3
45. Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
46. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
47. Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
48. Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
49. H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
50. H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
51. 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
52. NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
53. 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
54. 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
55. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
56. NaOH+HCl===NaCl+H2O
57. NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
关于钠的知识点总结 第2篇
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为，熔点℃，沸点：℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
化学性质
钠的化学性质很活泼，xxx加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
关于钠的知识点总结 第3篇
1.钠的物理性质：
(1)：银色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=，比水的密度小;
(3)低：熔点和沸点低，熔点℃，沸点℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂
高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
关于钠的知识点总结 第4篇
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3（纯碱、xxx）；NaHCO3（小xxx）
2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。