高中离子共存问题总结 第1篇
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：――国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于×10-27kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：osialfe
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素原子
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
例如：o的意义：n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步――用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义――1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子―带负电―形成阴离子
原子失电子―带正电―形成阳离子
5、离子的表示方法――离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的`式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如:h2o的相对分子质量=1×2+16=18co2的相对分子质量=12+16×2=44
nacl的相对分子质量=23+的相对分子质量=39+×3=
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在h2o中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
高中离子共存问题总结 第2篇
化学学科在初中的学习中是比较难的，由于是初三的时候接触化学，所以我们应该利用好的学习方法，使自己有充足的时间进行复习。化学是一门精细的学科，需要我们掌握好的方法。下面是学大的专家为大家总结的初中化学学习要诀总结。
一、勤于预习，善于听课做笔记
课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
二、常复习，多记忆
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分，比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头(可逆，不可逆)都需要注意，化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用。
三、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科，要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
五、注意记忆，准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：
先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。
同学们掌握了初中化学学习要诀总结，在平时的学习中，我们就应该了解化学学科，这样我们在学习中才能变得简单。化学在我们的身边也是处处可见，我们应该留心，在生活中学习，这样我们的成绩才能提高。
高中离子共存问题总结 第3篇
一、选择题
1．含共价键的电解质是
2．下列关于化学键的说法正确的个数是
①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键
②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
③单质分子中一定含非极性键
④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
3．水可以发生如下变化：
冰液态水(4℃)
水蒸气(100℃)
氢气+氧气
下列说法正确的是
A．过程①中物质体积膨胀
B．过程②中分子间距缩小
C．过程③中涉及化学键的断裂和形成
D．过程②与过程④互为可逆反应
4．CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是
A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子
B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应
C．总反应速率主要取决于反应②的快慢
D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定
5．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A．的电子式为
B．中子数为20的钙原子可表示为
C．分子中含3个键
D．属于共价化合物
6．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式：H+[]2-H+
B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图：
D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
7．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子
D．Y和xxx的分子中键和键数目之比为1：1
8．下列说法正确的是
A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B．所有共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．PCl3
B．XeF4
C．BeCl2
D．BF3
10．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离xxx构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是
A．X与xxx的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点
B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性
C．元素第一电离能：
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
11．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a中可能含有非极性键
B．b存在多种同素异形体
C．c不属于酸性氧化物
D．d转化为e可通过化合反应实现
12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的
C．中σ键与π键数目之比为1∶2
D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g
NaHSO4固体中含有H+的数目为
B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA
Cl2与
CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．环氧乙烷()中含有σ键的数目为
14．已知NA是xxx得罗常数的值下列说法，正确的是
A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子
mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为
C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA
D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA
15．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了
电子稳定结构，X、Y、Z、W
是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W
的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是
A．YZ2属于酸性氧化物
B．X
的氧化物的水化物酸性弱于
的氧化物的水化物酸性
C．X、Y、Z
与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．气态氢化物的稳定性：Z
二、元素或物质推断题
16．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=___，该融雪剂的化学式为___。
(2)Z、W元素的名称为___、___。
(3)下列说法正确的是___。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个xxx对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为_______。
(2)X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_______。
18．有三种物质、、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：
(1)元素A、B、C、D的名称分别为_______、_______、_______、_______。
(2)分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为____，属于___(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案
1．A
【详解】
A．是金属氧化物，在熔融状态下导电，属于电解质，由Na+和构成，中O原子间形成共价键，A符合题意；
B．为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，B不符合题意；
C．CHCl3为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．属于盐，属于电解质，由Ba2+和S2-构成，不含有共价键，D不符合题意；
答案选A。
2．A
【详解】
①HF是一种非常稳定的化合物，是因为H-F键能大，故①错误；
②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键、共价键，古②正确；
③单质分子中不一定含非极性键，稀有气体分子中不含化学键，故③错误；
④共价键中成键原子不一定满足8电子稳定结构，HCl中H原子不满足8电子稳定结构，PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，故④错误；
选A。
3．C
【详解】
A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项错误；
B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项错误；
C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项正确；
D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项错误；
答案选C。
4．A
【详解】
A．N2O与CO2原子数相同，原子最外层电子数也相同，二者互为等电子体。等电子体结构相似，CO2为直线型分子，因此N2O也是直线型分子，A正确；
B．反应①②中均有元素化合价的变化，因此两个反应均是氧化还原反应，B错误；
C．对于多步反应，化学反应的总反应的快慢由慢决定，因此总反应速率由慢反应①的快慢决定，C错误；
D．总反应的焓变不是由反应快慢决定，而是由反应物、生成物的总能量大小决定，D错误；
故合理选项是A。
5．D
【详解】
A．是共价化合物，电子式为，A错误；
B．中子数为20的钙原子，其质量数是20+20＝40，可表示为，B错误；
C．单键都是键，三键中含有1个键，则分子中含4个键，C错误；
D．中只有共价键，因此属于共价化合物，D正确；
答案选D。
6．D
【详解】
水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；
乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；
钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；
碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】
电解质是由短周期主族元素组成的化合物，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层只能为2，X位于第二周期，Y的最外层电子数为6，由化合物的结构可知，xxx2个共价键，Z形成4个共价键，其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，xxx1个共价键，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，以此来解答。
【详解】
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B．非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；
C．分子中B上无孤对电子，为杂化，只含极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；
D．分子的结构式为，双键中含1个键、1个键，则键和键数目之比为1：1，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】
A．σ键重叠程度大，更稳定，π键重叠程度小，容易断裂，故A错误；
B．不是所有的共价键都具有方向性，如s-s
σ键没有方向性，故B错误；
C．离子化合物中也可能含共价键，如NaOH，故C错误；
D．σ键是头碰头形成的，两个原子之间最多形成一个σ键，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A．PCl3中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，Cl元素的化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，与氟共用四个电子，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；
C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外层只有2个电子，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；
D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；
答案选A。
10．B
【分析】
该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。
【详解】
H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；
N的最高价氧化物对应水化物为xxx3，具有强氧化性，故B错误；
由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；
该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；
故选B。
11．A
【分析】
根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质（如：金刚石、石墨），c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐；
【详解】
A．a为CH4，不含非极性共价键，故A符合题意；
B．b为碳单质，比如：金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B不符合题意；
C．c为CO，不属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2+H2O+
Na2CO3=2NaHCO3，属于化合反应，故D不符合题意；
综上，本题选A。
12．B
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，X为S，Y为Cl，Z为Cr，据此解答。
【详解】
A．同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一电离能：C＞D＞B，故A错误；
B．基态Cr原子核外电子排布式为，因此孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正确；
C．为S2Cl2，结构式为Cl－S－S－Cl，分子中不存在π键，故C错误；
D．B、C、D形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，原子总数不一样，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】
A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；
B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；
C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；
D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则环氧乙烷中含有σ键的数目为，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】
A．Fe在浓硫酸中会钝化，不会完全反应，则生成的SO2分子小于NA，
A选项错误；
B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以L
mol·L-1
H2C2O4溶液含C2O离子数小于，B选项错误。
C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，氧气过量，2molNO反应后变为+4价，故2molNO与O2反应后转移电子为4NA个，
C选项错误；
D．S8与S6分子中分别含有8个S-S键和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32g
S8与S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，即共价键数目为NA，D选项正确；
答案选D。
15．C
【分析】
化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，xxx3个共价键，xxx1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。
【详解】
A．YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；
B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；
C．C与xxxCH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物，C正确；
D．Z(O)的非金属性强于W(Cl)，简单气态氢化物的稳定性：Z>W
，D错误；
故合理选项是C。
16．20
CaCl2
【分析】
根据核外电子的排布规律可知，a=2，b=8，X应是Ca元素，XY2中X是+2价、Y是-1价，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。原子的最外层电子数是其电子层数的2,，只有C元素和S元素，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。
【详解】
(1)根据分析，X应是Ca元素，Y是氯元素，m=20，该物质的化学式为CaCl2；
(2)根据分析，W元素的名称为碳、Z是硫，WZ2
代表二硫化碳；
(3)A．CaCl2为离子化合物、CS2是共价化合物，故A不符合题意；
B．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含极性共价键，故B符合题意；
C．Y是氯元素，Z是硫，非金属性：Y＞Z，Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，HY比H2Z的稳定性强，C不符合题意；
D．X应是Ca元素，Y是氯元素，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，X的阳离子比Y的阴离子半径小，
D不符合题意；
答案选B。
17．1:2
【分析】
X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为碳元素；Y为氮元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子，且有2个xxx对电子，则Z原子核外电子排布式为，故Z为硫元素；W为铁元素。
【详解】
根据以上分析，X、Y、Z、W分别是C、N、S、Fe，
(1)中有，其中含有1个σ键、2个π键，则σ键和π键个数之比为1:2，故答案为：1:2；
(2)同一周期内元素的第一电离能有增大的趋势，C的第一电离能比N的小，故答案为：小；
(3)C与浓在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为；
(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为，故答案为：。
18．碳
极性键
【分析】
B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体
，则淡黄色固体为Na2O2，元素B为Na，元素C为O。由元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同知，元素D为Cl。由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知，A为第ⅣA族元素或H，又由于常温下是气体，是液体，所以是，是，即元素A是C（碳）。
【详解】
(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；
高中离子共存问题总结 第4篇
一、离子方程式的书写与正误判断
［知识精讲］
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）“合事实”：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）“式正确”：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）“号实际”：“=”、“?葑”、“?邛”、“”、“”等符号符合实际。
（4）“三守恒”：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）“明类型”：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）“检查细”：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
［思维技巧］
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式，如上述（1）（2）。
2．判断离子反应顺序的方法
（1）氧化还原型离子反应；
（2）复分解型离子反应。
［防范失误］
定量型离子方程式书写正误判断的审题要求：
（1）依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。
（2）根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应。
二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存
［知识精讲］
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
1．警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO■■、MnO■■等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
（1）表示酸性溶液的是①pH
c（OH-）或c（OH-）＝10- （8～14）mol・L-1（25℃）。②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c（H＋）
c（OH-）或c（H＋）＝10- （8～14）mol・L-1。②能使酚酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。
（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：不能是相当于xxx3形成的酸性溶液）。②由水电离出的
c（H＋）＝1×10-nmol・L-1或由水电离出的c（OH-）＝1×10-nmol・L-1的溶液（常温下n≠7）（说明：n7加酸或加碱抑制水的电离）。③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况
（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
（2）含有大量NO■■的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
（3）含有大量AlO■■的溶液，隐含是碱性溶液。
（4）含大量S2-、SO■■的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况
（1）NH■■与CH3COO-、CO■■，Mg2＋与HCO■■等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
（2）Fe3＋、Al3＋与CO■■、HCO■■、AlO■■、HS-、S2-相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
［思维技巧］
离子共存问题审题“五大”注意。
（1）应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；
（2）应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；
（3）应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；
（4）应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol・L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；
（5）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
三、离子反应的应用――离子推断
［知识精讲］
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的
3．注意离子共存问题
（1）离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸、碱性、氧化性、还原性）与离子的性质；
（2）推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
（3）离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO■■，AlO■■遇到过量的强酸转化为Al3＋。
［思维技巧］
1.坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
（1）肯定性原则，结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。
（2）互斥性原则，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。
（3）进出性原则，注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
（4）电中性原则，溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
高中离子共存问题总结 第5篇
第一模尘埃落定，我的理综成绩有新突破，高兴之余，我在思考，如何快速提高分数，尤其是理综，对我来说至关重要。在此，我与大家共同交流理综学习的体会。
首先，要专心。看书、做题，要么不做，做就要完全把心融入学习中，不受外界干扰，用最少的时间达到最高的效率。平时做题时要学会反思，举一反三，回顾与题目相关的知识点，加强记忆。同时除了做题，教材复习也很重要。万变不离其宗，考试中题目不管难易都是教材的拓展延伸。尤其是化学和生物，需要记忆的东西很多，小字、插图往往容易被我们忽略，而那些细节却常常是经常出题的地方。插图更有利于帮助我们理解记忆。物理除了书本中的公式定律，课后练习也应该去完成，不要因为简单就忽视。它不仅可以巩固基础知识，考试中很多题目也都是以之为原型，乔装变化、综合考查。
另外，除了平时复习，考试过程中把握时间、学会取舍，也是抢分的关键。就我个人而言，理综考试速度偏慢，经常出现时间不够的情况，本次月考就有30分题目没有时间完成。经过自我反省，我认为，区别题目难易，看分值取舍很重要。先做自己拿手的、熟悉的，那些分值较高的，难度大的可以在全部完成后有时间再集中攻坚。同时，平时应该多限时完成套卷，提高解题速度，适应综合考试。
以上就是我学习过程中的真切的感受，与大家分享，希望和大家一起探讨、总结，共同进步。相信我们都能在有限的时间内，最大限度的提高自我，实现自己的目标。
在终点，迎着胜利的曙光，笑望来时的路。
高中离子共存问题总结 第6篇
1、判断下列溶液能否共存
AgNO3和ZnCl2 CaCl2 和KNO3 Na2CO3和 HCl
2、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是( )
A、Ba(NO3)2 Na2SO4 KOH B、KNO3 BaCl2 NaOH
C、MgCl2 NaOH NaCl D、Na2CO3 HCl NaNO3
3、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )
A HCl Na2SO4 KCl B K2SO4 HCl Ba(OH)2
_aCl BaCO3 KNO3 D CuSO4 KOH NaCl
4、在PH=1的溶液中，下列物质能共存于同一溶液的是( )
A、KCl Na2CO3 NaCl B K2SO4 Ba(OH)2 CaCl2
C CuSO4 NaCl KNO3 D AgNO3 NaCl BaCO3
5、欲使溶液中含有大量的Mg2+ 、K+、Cl- 、NO3-、SO42-在蒸馏水中应加入( )
A、Na2SO4 Mg(OH)2 KCl B、AgNO3 KCl MgSO4
C、MgCl2 KNO3 K2SO4 D、AgNO3 K2CO3 MgSO4
6、现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液中的离子是( )，乙溶液中的离子是( )。
7、某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、FeCl3、NaOH、BaCl2中的三种或二种。甲、乙两车间各自的.废水中均无沉淀物，但对环境有污染。若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只含有一种钠盐，便减小了污染。试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是 ，滤液中的钠盐是 。(化学式)
通过上面的试题练习，相信同学们可以很好的掌握化学知识，并能顺利的通过考试，取得好成绩。
高中离子共存问题总结 第7篇
高中化学离子共存规律的解题运用论文
摘 要：高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型
关键词：高中化学论文
高中化学基础知识当中所涉及的离子共存规律是高中化学的种难点之一，在高中化学出题试卷当中离子共存的知识应用十分普遍，选择问答题以及材料分析题都会对其有所涉及．为此，本文针对高中化学离子共存规律的解题运用进行研究，从而帮助学生在面对这一类题型当中如何运用所学的知识进行解题，同时也锻炼学生的思考与分析能力，巩固学生高中化学基础知识，本文不仅仅是解题方法的运用，同样也是解题思路的运用．
1．离子共存规律的条件
在进行对题目进行分析的时候是必须从化学题目当中筛选出符合离子共存规律的条件的．因此，需要学生辨别在何种情况下离子不能够大量共存，在何种情况下会发生离子共存．离子在何种情况下会导致离子无法共存，这是需要在分析的时候所必须考虑到的问问题．由于离子的共存是存在着不同情况下会导致共存和可溶性的情况，因此要具体问题具体分析，从中找出不同元素之间组合搭配所产生的化学反应对离子共存的影响．此外，还有一些情况会导致离子无法共存，首先需要解释清楚的是，许多学生把溶解于共存混为一谈，实际上两者是不能够同等看待的，溶解会有沉淀生成，但是在离子共存当中是不会发生这些反应的．按照溶解性表中对离子的可溶解性的分析当中，必须要认识到两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存．关于溶解性的区别可以总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO－3)铵(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl－)除银(Ag+)亚汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸与除钡在加铅的情况下会导致不溶性的出现，因此一般情况下这类型的题目是与其他不溶性的情况进行比较分析的．其他离子基本与碱同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH－大量共存也是因为Cu2++2OH－Cu(OH)2↓，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓等．
2．离子共存规律的解题思路
在以上对离子共存规律分析之后，才能知道出现离子共存的一些规律，因此许多学生在进行解题的时候会忘记某些条件从而导致误判也有学生在进行解题的时候因为审题不够清楚，所以导致解题思路出现问题．在此，本文对其常见的几种问题进行分析，并且对解题思路进行剖析．气体、弱电解质、沉淀、发生水解的离子是无法共存的，因此学生在题目当中要学会使用排除法，对不符合其要求的离子进行排除，这些以来可以缩小目标，同样也可以提高准确率．此外，出来以上的情况下，对其会发生氧化还原反应的离子是无法与其他离子共存的'，一来是其性质的不够稳定，在学习了元素周期表之后，也需要对其元素的特质进行了解．化学的学习时相互串联的相互联系的，每一个知识点都可以与其他知识点进行对接，因而在学习的过程当中要注意系统化地对知识进行学习和归纳总结，诸多化学反应实际上也是对其化学元素的特质上的一种延伸表达，在基础知识掌握牢固之后，才能对其延伸的部门有更清楚的了解．以下四种是无法大量共存的:(1)离子的还原性较强，这些离子是无法与较强的氧化性的离子进行共存的，这些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或碱的介质当中，是十分容易发生氧化还原反应的，也因此无法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－与S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情况下，会出现水解的情况，水解分为阴离子与阳离子，当阴离子与阳离子都能够水解的时候是无法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．通过对以上知识的分析，不难发现这些问题主要是依据元素的特性进行分析的，这实际上并没有复杂的分类，只要学生可以很好地了解到元素的特性，便可以“万变不离其宗”，从容不迫地面对这些问题．而所谓的离子共存实际上解释对离子间能够发生反应的问题的探讨从而总结出来的一般规律，某些离子可以在溶液当中发生反应但是这也说明两者是无法共存的，能否发生反应，在化学当中是需要借助对其外在改变进行分析，因此对其沉淀、气体、水这些在共存当中所产生的物质要知道其化学反应的原因，这还设计到其化学元素偶的酸碱性、有色和无色，以及是否会在化学反应当中出现氧化还原反应．对此的基础知识的掌握才是对离子共存规律的高中化学题进行分析的窍门．高中化学是基础化学的应用，因此所高中化学题也是对基础知识的运用，这些题目有一个难度范围，一般而言是不会超过此范围，高中化学离子共存规律是对离子的一般规律的掌握之上进行的总结和归纳．这也要求学生在进行学习的时候可以掌握离子的一般规律和普遍特性，在基础知识掌握牢固的情况下，对题目仔细分析，对题意进行筛选出重要的信息，才能将千变万化的题目变成自己所熟悉的知识点，从容不迫地面对，在题目当中灵活运用所学知识。
高中离子共存问题总结 第8篇
一、化学平衡状态的含义
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即“化学平衡状态”.
二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断
1.不等分子反应
【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列信息能否说明该反应达到平衡状态
【思考1】v（N2）正=2v（NH3）逆
【分析】此信息中既有υ正又有υ逆，且速率比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，到达平衡状态
【思考2】容器中气体的压强不随时间而变化
【分析】由于温度和体积不变，若压强不变，则气体的总物质的量不变，则说明正逆反应速率相等，到达平衡状态
【思考3】容器中气体的密度不随时间而变
【分析】混合气体的质量和体积始终不变，所以密度固定不变，不能判断到达平衡状态
【思考4】容器中气体的分子总数不随时间而变化
【分析】若υ正＞υ逆，分子总数减少，反之增多.所以此信息说明正逆反应速率相等，到达平衡状态
【思考5】c(N2)＝c(NH3)
【分析】由于转化率不确定，所以c(N2)＝c(NH3)时不一定是平衡状态
【思考6】混合气体的平均相对分子质量保持不变
③由表中数据推知电负性差为时离子性百分数为50%，通常我们把电负值差大于，离子性百分数在50%以上的键称为离子键.反之，属于共价键.
④由于离子键与共价键是过渡的，使得离子化合物与共价化合物的界限也是模糊的.通常以熔点400℃为界，离子晶体在熔化时需要克服较强的离子键，熔点一般高于400℃，分子晶体在熔化时只需克服xxx力，故熔点一般低于400℃时.这样，金属氧化物、碱、盐一般属于离子化合物，而非金属氧化物、酸、有机物等都属于共价化合物.
二、xxx与共价键
在金属晶体中，金属原子易失电子变成阳离子，失去的电子成为“自由电子”，自由电子在原子和离子之间不停地交换，这种作用把金属原子或离子结合在一起，形成xxx.在金属晶体中，金属原子是密堆的，例如，每个钠原子在晶体中与其他8个钠原子相邻.每个钠原子失1个电子不可能按共价键那样共用电子，所以我们可以把xxx看做是少数自由电子存在于多个原子之间离域程度很高的共价键.
下面以氮族元素为例，分析共价健与xxx之间的过渡.氮有两种同素异形体，N2和N5，在固态时都是由共价分子通过xxx力构成的分子晶体.磷则有3种异形体，白磷是分子晶体，红磷是链状的，黑磷则具有层状结构.层内共价结合，层间电子是离域的，能够导电，从中可以看到共价键向xxx转化的迹象.与黑磷相似，灰砷、灰锑（砷和锑的同素异形体）和铋都属于具有导电性的层状晶体，随着原子的电子层数增多，原子半径增大，层内与层间的距离都增大，但层间距离与层内距离的比值都依次减小，这说明上述晶体中，层的界限逐渐消失，原子的结合趋向于密堆，即化学键从共价键向xxx过渡（见表2）.由于锑和铋都处在周期表的对角线附近，所以最终也未能过渡到典型的密堆的金属晶体.
层内/pm层间/pm层间/层内
卤素单质都是双原子分子，两个原子共价结合，在固态时形成分子晶体.随着原子半径增大，共价键键能减小，而随相对分子质量增大，xxx力增大，造成分子间与分子内距离的比值逐渐缩小，说明分子间与分子内的界限趋向消失，原子的排布趋向密堆，共价键向xxx过渡（见表3）I2晶体具有金属光泽就是表现.
分子内/pm分子间/pm分子间/分子内
Cl2
Br2
I2
三、离子键和xxx
离子键存在于典型金属与典型非金属的化合物中，其本质是阴、阳离子的静电作用，xxx存在于金属单质或合金中，是xxx离子与自由电子的静电作用.在本质上xxx与离子键是相近的.二者的区别在于离子键只存在于化合物中，而xxx则存在于金属单质或合金中.现以镁为例，镁单质和镁铝合金都是通过xxx结合的，由Mg2Si至Mg3P2、MgS、MgCl2按第3周期从左到右随着电负性差逐渐增大，化学键的离子性百分数增大，逐渐向离子键过渡.
总之，化学键的成因是原子结构的不稳定性，失电子的金属性和得电子的非金属是逐渐过渡的，离子键、共价键、xxx也不会是非此即彼，把过渡的思想渗透在中学化学教学中，可以促进学生树立辩证唯物主义世界观，提高科学素养.
【分析】由公式M(平均)=m(总)/n(总)可知m(总)始终不变，若M(平均)不变，则n(总)不变，正逆反应速率相等，到达平衡状态
【思考7】NH3的百分含量保持不变
【分析】此信息说明混合气体的组成不变，到达平衡状态
【思考8】3个H-H键生成的同时有 1个NN键生成
【分析】生成H-H和NN都指υ逆，没有υ正，不能判断是否到达平衡
2.等分子反应
（1）气体质量守恒的等分子反应
【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列信息能否说明该反应达到平衡状态
【思考1】单位时间内生成a mol H2的同时生成a mol HI
【分析】生成H2是υ正，生成HI是υ逆，均为a mol，速率比不等于计量数比，所以正逆反应速率不等，不能判断到达平衡状态
【思考2】一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
【分析】断裂H-H是υ逆，断裂H-I是υ正，比值为1:2，所以正逆反应速率相等，到达平衡
【思考3】百分组成w(HI)＝w(I2)
【分析】由于转化率不确定，所以w(HI)＝w(I2)不一定是平衡状态
【思考4】反应速率υ(H2)＝υ(I2)＝υ(HI)/2
【分析】化学反应无论是否平衡都有速率比等于计量数比，所以不能判断是否到达平衡
【思考5】c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时
【分析】由于转化率不一定，所以c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时不一定是平衡状态
【思考6】H2的浓度不再变化
【分析】根据定义某物质的浓度不变即为平衡状态
【思考7】容器内压强不再变化
【分析】等分子反应在任何时刻压强都不变，所以不能判断是否到达平衡
【思考8】平均相对分子质量不变
【分析】由公式M(平均)=m(总)/n(总)可知气体的总质量、总物质的量始终不变，所以M(平均)始终不变，不能说明到达平衡状态
【思考9】混合气体的颜色不变
【分析】只有I2蒸汽有颜色，此信息其实是I2的浓度不变，所以判断到达平衡状态
【思考10】混合气体的密度不再变化
【分析】气体的总质量和体积始终不变，所以密度始终不变， 不能判断是否到达平衡状态
（2）气体质量不守恒的等分子反应
【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（s）Z（g）+W（g），下列信息能否说明该反应到达平衡状态
【思考1】容器中压强不变
【分析】等分子反应任何时刻压强都不变，所以不能判断是否到达平衡状态
【思考2】混合气体中c（X）不变
【分析】某物质的浓度不变即为平衡状态
【思考3】2υ正（X）＝υ逆（W）
【分析】此信息中既有υ正又有υ逆，且速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，到达平衡状态
【思考4】c（Z）＝ c（W）
【分析】由于转化率不确定，所以c（Z）＝c（W）不一定是平衡状态
【思考5】容器内的密度保持不变
【分析】由ρ=m/V可知若υ正＞υ逆，气体质量增大，密度增大，反之减小，所以密度不变反应平衡
【思考6】平均相对分子质量保持不变
【分析】由公式M(平均)=m(总)/n(总)可知若υ正＞υ逆气体质量增大，物质的量不变，M(平均)增大，反之 M(平均)减小，所以M(平均)不变反应平衡
【思考7】W的百分含量保持不变
【分析】百分含量不变，混合物的组成不变，反应平衡
总结：任何条件下，不同物质的浓度或百分含量成固定比值都一定不能判断反应是否平衡
三、绝热恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断
【案例】在一个绝热、且容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH＝+ kJ・mol-1，下列信息能否说明该反应达到平衡状态
【思考1】容器内温度不变
【分析】若υ正＞υ逆，反应吸热温度下降，υ正＜υ逆温度上升，所以温度不变，即反应平衡
【思考2】CO的浓度保持不变
【分析】CO的浓度不变即为平衡状态
【思考3】υ (CO)＝υ (H2)
【分析】化学反应无论是否平衡速率比都等于计量数比，所以不能判断是否平衡
【思考4】c(CO)＝c(H2)
【分析】由于转化率不一定，所以c(CO)＝c(H2)不一定是平衡状态
【思考5】容器内的密度保持不变
【分析】混合气体的质量和体积始终不变，所以无论是否平衡密度均不变
【思考6】容器内的平均相对分子质量保持不变
【分析】由公式M(平均)=m(总)/n(总)可知气体的总质量和总物质的量始终不变，所以M(平均)始终不变，不能说明到达平衡状态
【思考7】H2的百分含量保持不变
【分析】此信息说明混合物的组成不变，即为平衡状态
【思考8】容器内压强保持不变
【分析】气体总物质的量不变，若υ正＞υ逆，吸收热量，温度降低，压强减小，反之增大，所以压强不变亦可判断到达平衡状态
四、终上所述，无论条件如何改变，都可以转化为下列两种判断方法之一：
①正反应速率与逆反应速率相等
高中离子共存问题总结 第9篇
高中化学离子共存知识点总结：
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的.存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
高中离子共存问题总结 第10篇
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
3.由于形成络合离子，离子不能大量共存。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。
高中离子共存问题总结 第11篇
都说一些事情，做的时间久了，总会总结出来一些规律，哪怕是再小再简单的一件事情，都有它自己的规律可循！而我们需要做的就是用心的去寻找这些规律，然后按着规律来，就会得到自己想要的效果！
就拿自己在平台拆红包来说吧！一开始的时候好像就比较随意，虽然一早晨也是能拆十四五个红包，但是没有刻意的说是拆几个停，一会儿那种！基本上就是你一直点，它就一直有，直到你到了十几个的数额，然后再点就没有了！
后来慢慢的就有了它的规律，就是你连着点五个就必须得停一会儿，再点才有，用不了两天，我就总结出了这个规律，然后每次点红包的时候也特别的利索，点五个歇一会儿，点五个歇一会儿，基本上一早晨还是那十几个数额，拆完就没有了！
后来慢慢的这个规律就变了，变成了点三个，得歇一会儿，再点两个得歇一会儿，虽然还是五个一组，五个一组，但是在这五个一组的里面又分成了三个一组和两个一组！这样点起来，虽然比之前浪费了一点时间，但也有规律可循，拆起来也比较顺利！
没过多长时间，规律又变了，变成了两个一组，两个一组，基本上就是你拆两个红包就得歇一会儿，再过一会儿，再继续拆两个，现在就是中学的最后的规律，两个一组，两个一组的点，真要点持续的时间，好像更长了，但是好在遵循的规律来，数额上到也基本上没有怎么变化！
想一想自己和叶子一路走来，关于拆红包也有好长一段时间了，可是只要我们遵循道这点规律，还是能够愉快的合作下去！虽然有的时候也感觉拆红包成了一种负担，但是想一下能够挣钱，还是心里有了点安慰！
其实生活中不只是拆红包，就连做别的什么事情都有它自己的规律可循！只要我们掌握了其中的规律，那么我们就能够得到自己想要的`！前提是我们必须得遵守规律！
就像拆红包也一样，拆两个以后必须得歇一会儿，再继续拆第三个，如果一直连着拆的话，他是没有的！
想一下，遵循规律，给我们带来了很多好处，只要我们能够合理的利用它！
高中离子共存问题总结 第12篇
Summarize regular English 1
In a twinkling of an eye, a year has been thoroughly waved goodbye, melancholy, feeling quite deep.
Indeed, in this year, I e_perienced a lot, also e_perienced a lot, also let oneself learn a lot.
Looking back on the past year, I was often hindered by some small jealousy and troubles. I also often did some stupid things to make my parents cry and laugh. I also used to be complacent because of my little achievements.
These things have made my life colorful in the past year. Although it is not perfect, it is true that there are defects.
In the new year, looking back on my past, should I look forward to a new future?
Looking forward to the future, I should do better than the past year, shouldn't I?
Looking forward to the future, I should study harder in the past year.
Looking forward to the future, I e_pect myself to be a good child in the eye center of my parents and a grown-up child.
Summarize regular English 2
1、In terms of ideological quality:
In education and teaching, we must firmly carry out and carry out the national educational policies, always adhere to the purpose of teaching and educating people, arm and enrich our minds with new education and teaching theories, pay attention to strengthen the cultivation of personal ideological and moral quality, and always establish the belief of devoting oneself to the cause of education. It can be said that a person's ideological understanding is enhanced, then the comprehensive quality of this person can also be continuously improved. This is what I always pursue.
2、Business learning:
Learning education and teaching theory, learning the famous educator Wei Shusheng's advanced education ideas, and pay attention to the implementation of teaching, actively participate in the new curriculum standards teaching and research activities. In the process of learning, we constantly recognize ourselves, challenge ourselves, have the courage to e_plore and innovate, and integrate the new ideas, new ideas and new models of the new curriculum standards into the teaching work at ordinary times, aiming to enhance our professional quality. Through more than half a year's theoretical study, we have indeed improved our theoretical level and strengthened our professional ability.
3、In terms of teaching routine:
1. Prepare lessons carefully. Not only students but also teaching materials should be prepared. According to the contents of teaching materials and the actual situation of students, the types of courses should be designed, the teaching methods should be formulated, and the procedures and time arrangement of teaching process should be recorded in detail, and the teaching plan should be carefully written. Every lesson should be “prepared”. Every class should be well prepared before class, and all kinds of courseware suitable for students' learning should be made. After class, we should make a summary of the course in time, write teaching reflection, and carefully summarize the knowledge points of each lesson book.
2. Enhance the teaching skills, improve the teaching quality, make the e_planation clear, organized, accurate, emotional and vivid, so as to achieve clear clues, clear levels, concise, and simple. In the classroom, special attention should be paid to arousing the enthusiasm of students, strengthening the communication between teachers and students, fully reflecting the main role of students, so that students can learn easily, easily and happily; At the same time, we should fully consider the learning needs and learning ability of students at every level in every class, so that students at all levels can be improved. Now students generally reflect that they like physics class, and think that physics is the best.
3. Learn from other teachers with an open mind. In teaching, if you have any questions, you must ask. In the study of each chapter, we actively solicit the opinions of other teachers and learn their methods. At the same time, we should listen to other teachers' lessons, learn from others' advantages and overcome our own shortcomings. We often invite other teachers to listen to my teaching design, seek their opinions, improve our work and try our best to make ourselves more perfect.
4. Carefully correcting homework: assign homework to be read and refined. It is targeted and hierarchical. In order to achieve this, I screen various au_iliary materials, and strive to ma_imize the effect of each e_ercise. At the same time, the students' homework should be corrected timely and seriously, the students' homework situation should be analyzed and recorded, the problems in the homework process should be classified and summarized, the thorough evaluation should be carried out, and the teaching methods should be improved in time according to the relevant situations, so as to achieve a targeted goal.
5. Do a good job in the after-school counseling for students of different levels, in order to meet the needs of different levels of students, to avoid the abuse of one size fits all, at the same time, increase the guidance of backward students. The guidance to the underachievers is not limited to the guidance of learning knowledge, but more important is the guidance of learning thoughts. To improve the performance of backward students, we should first solve their heart knot, let them realize the importance and necessity of learning, and make them interested in learning. Through various ways to stimulate their thirst for knowledge and self-improvement, let them realize that learning is not a task, nor a painful thing. It's fun. Thus consciously put the body and mind into the study. In this way, the transformation of the underachievers, from the original simple and crude, compulsory learning into conscious knowledge. Make learning part of their self-awareness efforts. On this basis, we will teach them how to learn and improve their skills. And carefully do a good job in leak detection and make up for deficiencies. there are many knowledge faults in the backward students, which are the mi_ing stones in the transformation process of the backward students. When doing a good job in the transformation of the backward students, we should pay special attention to give them supplementary lessons and complete the knowledge gaps they have learned before. In this way, they will learn easily and make rapid progress, and their interest and thirst for knowledge will increase accordingly.
At the same time, I think I should also make efforts in the following aspects:
1. Pay attention to methods. When students do not want to learn in class, violate discipline, my mood will be affected, and this will be brought to teaching, so that the original normal lectures are impacted, can not play to the level they should be, so as to affect the teaching effect. In the future, I must strive to overcome, research methods and take favorable methods to solve the difficulties.
2. Teach students according to their aptitude. To understand and analyze the actual situation of students, seek truth from facts, analyze specific problems, teach students according to their aptitude, which has a direct impact on the teaching effect. This is what pedagogy refers to as “preparing students while preparing teaching methods”.
Summarize regular English 4
1、Standardize behavior, strengthen internal management, improve the quality of self construction.
1. The staff of the management department shall wear uniform clothes and take up their posts.
2. The service for residents and customers shall be operated according to the requirements of the center, and the working procedures such as being polite to others, resolving conflicts, smiling service and timely praise shall be implemented.
3. Employees should go to and from work on time, check attendance and ask for leave with the approval of team and supervisor.
4. The staff Division of labor is clear, the work content is implemented to each person, and they are familiar with the job responsibilities, work standards and work procedures.
2、Standard service
1. Carefully write the work log, document and record clearly.
2. The daily inspection table of cleaning and maintenance was established, and the shift handover record book was implemented.
3. The customer service team holds a weekly meeting every Tuesday afternoon to summarize, comment and summarize the work tasks completed in the previous stage on the basis of the employee's work report. Meanwhile, new work tasks are arranged. The regular meeting of the publicity Center stipulates that specific requirements are put forward, and timely report to the supervisor and ask for instructions.
4. Make monthly statistics on the calls and visits of residents every month. A total of 2385 calls and visits were received, including 155 inquiries, 43 suggestions, 69 complaints, 752 public maintenance, 740 home maintenance, 26 other services and 23 praise.
5. 4571 ID access cards, 380 car cards and non motor vehicle cards were handled.
6. Establish a sound file management system, collect all kinds of data and other documents classified and filed, with a search directory, a total of 23 bo_es. At the same time, the preliminary implementation of electronic management, a variety of announcements, notices, reports, property fees, owner information, and synchronous establishment of electronic files, can be accessed at any time.
3、Housing management is thorough and meticulous
Timely handling home repair and public area repair, half a year home repair service volume of 740 pieces, 752 pieces of public area, community maintenance volume is large, less technical personnel, maintenance workers are required to be comprehensive, and also take night shift maintenance work and Beiyuan day and night maintenance tasks. Maintenance staff always work in silence, never complain, never care about personal gains and losses. Our master Zhang Liyong always carries a ladder on one hand and rides a bicycle on the other. From home to house, he always smiles warmly and e_plains and publicizes maintenance knowledge carefully. Master Wang _uelin has “violated the rules” again and again to cooperate with the owners to buy materials (we generally require the owners to prepare materials by themselves), and rode a battery car to the building materials market to find the matching materials. He never applied for the road and labor costs. In the busy maintenance work, he shared part of the Beiyuan maintenance work. Every time, he ran on both sides. The busy figure of the maintenance master has touched me countless times. All kinds of major maintenance and night maintenance are on call. Thank them for their unrepentant dedication and sincere dedication to their hard work.
4、House management and maintenance
1. For the houses being decorated, we strictly follow the housing decoration regulations, urge the householder to carry out decoration according to the regulations, and implement AB card management for decoration application and decoration personnel, so as to prevent the occurrence of violation of regulations.
2. The management office takes several ways to help the residents to solve the problems such as house leakage of the decorated owners. On the one hand, they report to the school for centralized treatment; on the other hand, they report to the school construction center; on the other hand, they actively contact the construction units. According to the problems reflected by residents, carry out maintenance.
5、Daily facilities maintenance, establish maintenance inspection system
Maintain daily facilities and equipment in public areas, and inform technicians of elevator and access control company for maintenance and repair in time. Supervise and urge the comprehensive maintenance of street lamps in the community, timely check and repair the water supply and power supply system, eliminate potential safety hazards, and timely report the problems such as convenient drying in public areas to the school for construction.
6、Standardize the cleaning service process to meet the requirements of clean and comfortable.
Supervise and guide the cleaning work of the community, formulate the standard operation supervision process, implement the district responsibility system, determine the personnel, posts and work contents, and regularly inspect the system every week, so as to effectively mobilize the enthusiasm, promote the internal harmonious competition and improve the environmental quality of the community.
7、Greening work.
Domestic waste is cleaned daily, and decoration waste is cleaned up once a week. Landscaping work adhere to the monthly community trees pruning, seedling, pest control, fertilization and water. At present, the trees grow well to ensure the quality of greening and maintenance in the community.
8、In terms of publicity and cultural work, we should work together and make progress together
Carry out criticism and self-criticism, build a harmonious, civilized, United and innovative team, improve the quality of property service, publicize the work of the property and the service concept of the center, ensure smooth communication channels, adhere to the correct service concept (reasonable and unreasonable), and timely provide the owners with safety knowledge, health knowledge, weather forecast, warm tips, etc. Won the owner's understanding and support for property management.
9、The owner's satisfaction is the ultimate goal of property management service
After 7 months of work, I am familiar with the work flow of grass-roots management, and can basically combine the knowledge and practice, forming my own work style, and also have a deeper understanding of the central concept. In my work, I feel more and more that being honest with others and doing things with sincerity may bring me some troubles in the short term, but in the long run, the effect is obvious. Whether it is to property leaders, colleagues or residents, honesty itself
The above is the summary of my teaching work in this semester. Due to the shallow e_perience, there are many deficiencies in many places, hoping that in the future
Summarize regular English 3
1、Self analysis
1. Due to the lack of teaching e_perience, the random response ability in the classroom needs to be further strengthened.
2. In the classroom teaching, too much emphasis on imparting knowledge, the dominant position of students and teachers has not been well reflected.
3. The Chinese classroom is not active enough and the learning form is monotonous. Oral communication, writing and other courses are not mature enough.
4. There is a lack of guidance for the underachievers and there is no time for individual counseling.
2、How to improve this holiday
1. Plan to read one or two books on education to improve the theory; download e_cellent teaching videos from the Internet to watch and learn.
2. Due to the lack of teaching e_perience, we should listen to the teaching and research team leaders and e_perienced teachers in the ne_t academic year, and make a careful record of the lectures; in the discipline community, we should invite more members of the community to listen to my lessons and put forward valuable suggestions, so as to strive for a greater improvement of Chinese teaching level in the ne_t academic year.
3. In the classroom teaching, we should change the concept, change the students' “want me to learn” to “I want to learn”, gradually reduce too much knowledge teaching, so that students' dominant position is strengthened, teachers' leading position is reflected, and the adaptability in the classroom is further improved.
4. Take time to give guidance to the Underachievers in our class at least once a week, not less than individual talks once a week, so as to understand their state of mind and progress.
3、E_pectations
In the ne_t academic year, I will obviously improve my personal professional level, make the teaching class active and passionate, and strive to achieve the goal of efficient classroom. In terms of class management, class hygiene and discipline have been greatly improved than this semester. Make the students' habit more conscious and improve the self-control ability of each child. In terms of backward students, their listening habits and academic achievements have been significantly improved.
4、Presentation
In the aspect of class management, the presentation methods are as follows: classroom listening state, road team, e_ercise, etc;
The presentation of personal professional level: static with learning notes, listening discipline, dynamic with personal high-quality class; the presentation of backward students' progress: static with learning results and homework, dynamic with classroom listening.
Summarize regular English 5
1、Study hard and work hard
Maybe the hands at work don't care so much, they always take their own step by step. These problems always appear so unconsciously. It's absolutely impossible to take a step at a time. They always keep high standards for themselves and always learn new things. No matter what it is, they should take the initiative to study, especially those related to their own work. I have never forgotten working I can realize my own shortcomings when I study. I always think that what I have learned from work is the key to my progress. In the past _ months, I am still very aware of my shortcomings. In fact, work often does not require us to complete tasks, but we need to do better. After all, work is work. We hold one thing Things do well mentality will continue to progress.
In my daily work, conscientiousness is one aspect. I know that it requires hardships that I can eat. I have been working hard for the past _ months. In the face of all kinds of unknown work, I have been demanding myself, and I have been feeling the weight of work. This requires me to work hard to adapt. Only by spending a little more every day, we can work hard Fast enough to adapt.
2、Achievements
Compared with the work of the last quarter, I saw a lot of gains. This period of time is very meaningful. Under my own insistence and hard work during this period, under the leadership of the company's leadership, I completed the sales volume of __ Yuan. Compared with the time in the previous few months, I did not surpass a little bit, but also e_ceeded my own e_pectations. I have been learning for the past few months After learning all kinds of skills, I don't insist on how much I have gained after working. This is what I can only get through my hard work. What I see is how much I can learn in such an environment. What I often learn is the key. With these working skills and some relevant work knowledge reserves, it is not a problem to achieve results.
3、Insufficient work
It is said that mentality affects the success or failure. I agree with that. During this period of work, I have seen these problems more. Sometimes I don't grasp my mind very well. Sometimes I am in a hurry when I don't know the problems. Or when I encounter some things I don't know, I want to master them urgently. But it takes a process. I can't solve so many problems all at once Yes, I will improve.
高中离子共存问题总结 第13篇
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中离子共存问题总结 第14篇
初中离子知识点总结
初中离子知识点总结
下面是对化学中离子知识点的总结，希望同学们能很好的掌握下面的知识。
离子：
带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－
上面对离子知识点的总结学习，同学们都能很好的掌握了吧，相信同学们的考试一定会没问题的。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的.两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（xxx雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
高中离子共存问题总结 第15篇
关键词：化学导学案重新构建
任何一种形式的课前准备和课后练习都是为了让学生了解、理解甚至掌握某些知识。对某事物的初次接触在人的大脑留下的印象是最深刻的，很多时候老师们也会发现，学生对某个知识点的理解及掌握在课堂上若能一步到位远远优于课后弥补的效果，那样可以节省很多时间，并且增强学生的学习信心。所以，在新课程标准的要求下要让学生能更愉快、轻松且能达到一定效果地自主学习，老师的引导作用是不容忽视的，导学案就成为当前教育模式下的产物。导学案首先是老师集体备课，但教师不能将导学案上的内容照搬到课堂，而应针对教师自身及学生的情况对导学案进行个性化修改，融进自己的创意。
笔者针对自己所教班级的情况对导学案中的部分知识进行了重新构建。
1.用最简单的思维解决问题
化学必修2第一章第三节化学键是从微观角度研究物质的形成和变化，内容比较抽象，学生相对较难理解。学生对离子键和共价键的概念的理解还比较容易，但在做题时判断某些物质中存在哪些类型的化学键时显得不太容易，所以笔者建议在导学案的重新构建时对这类练习的重新构建思维简单化。离子键一般由活泼金属元素和活泼非金属元素形成，对于高一常见的物质来说可以直接让学生通过元素种类来判断，金属和非金属元素之间存在的化学键为离子键（NH4Cl、AlCl3除外）；非金属与非金属元素之间存在的化学键为共价键（NH4Cl、AlCl3除外），同种非金属元素对共用电子对的作用相同，共用电子对不偏移，为非极性键，不同种非金属元素对共用电子对的作用不同，共用电子对偏移，为极性键。
例如：判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF：Na为金属F为非金属故为离子键；CH4 ：C为非金属H为非金属故为共价键； H2O：H为非金属O为非金属故为共价键；H2：两个氢原子相同为非极性键；CO2：C为非金属O为非金属故为共价键； HCl：很多同学会受必修1中的电解质的影响认为在溶液中它会电离出H+ 、OH-所以存在离子键，而从元素的种类来判断就比较轻松，H为非金属Cl为非金属故为共价键。
2. 用最机械的步骤
电子式的书写式本节必须掌握的内容，但同学们刚开始书写某物质的电子式时，特别是共价化合物的电子式的书写，是拿着某元素就开始在它周边点八个小黑点，不认真分析两元素间共用了几对，即使将共用电子对判断清楚了孤对电子又乱点。所以，在刚开始作为例题讲解时就重新构建出固定的步骤，按步完成。
如：CO2电子式的书写，书写步骤：
a.判断分子中存在的化学键（碳氧都是非金属故为共价键）
b.确认每种原子的最外层电子数及确认哪些原子间会共用几对（碳最外层四个电子还需要四个电子才能达到稳定结构，氧最外层六个电子还需要两个电子才能达到稳定结构，故碳与两个氧各自共用两对）
c.排好原子的位置（O C O）
d.写上共用电子对（O :: C: :O）
e.再写孤对电子 碳只有四个电子已经画出就不再画了，氧共六个电子各自已经画出两个，故各自再画四个电子 （ :O :: C: : O:）
3.重新构建合理的实验
学生是通过铜锌稀硫酸原电池初次认识原电池的原理、正负极、电子的流向、溶液中阴阳离子的定向移动。老师可以提前让学生带个苹果来教室为做水果原电池的实验做准备，让学生把生活中的事物带入课堂，让课堂生活化，增强了课堂的趣味性促进了学生的主动参与，并且加深了学生对原电池的认识。
4.用最简洁的语言
化学平衡属于难点知识，同学们在刚接触平衡判断时显得比较困难，所以在讲解时一定要把复杂问题简单化。它的特征可以根据概念总结为逆、等、动、定、变。对一个可逆反应有没有达到化学平衡就根据它的特征中的“等”和“定”来判断。
“等”即是V正=V逆 （对同一可逆反应的不同物质就要求一个表示正反应速率另一个表示逆反应速率且他们的比值等于方程式的计量系数比）。形如：
A + B C + D
对于这样的可逆反应，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反应速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反应速率。从化学键的角度：A、B化学键断裂的速率及C、D化学键形成速率都是指正反应速率；A、B化学键形成速率及C、D化学键断裂速率都是指正反应速率。
例如：下列哪种说法可以证明反应 N2+3H22NH3达到平衡状态（）
个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成
个NN 键断裂的同时，有3个H—H键断裂
个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
个NN 键断裂的同时，有6个N—H键形成
A中氮氮键断裂时正反应，氢氢键形成是逆反应且比例为1:3，故正确。B中两个都是指正反应，故不正确。C中两个都是正反应且比值不对，故不正确。D中氮氮键断裂时正反应，氮氢键形成也是正反应所以不正确，这里一个氨气分子中有三个氮氢键，两个氨气分子就应该有六个氮氢键故比例关系是正确的。
“定”即“变量不变则平衡”。该标准能否作为平衡的判断标准首，先得分析它是一个恒量还是变量。
例如：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）
A．压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时
同一反应式中，压强与气体的计量系数密切相关，而该方程式中反应物一边系数之和为2，生成物一边系数也为2，故压强会一直保持不变即它在这里是个恒量。反应式中所有物质都为气态，根据质量守恒定律，这里气体的总质量也是个恒量，故A、B中的量都不能作为平衡的判定标准。
在教学过程中，教师就要根据教学实际不断地反思，总结出适合自己的教学方法及一定的教学技巧，并能提升学生的学习成绩，培养出学生严谨、敏锐的思维习惯。
参考文献：
高中离子共存问题总结 第16篇
化学在我们初中的学习中只学习一年，但是我们大家在面对化学的学习的时候应该要怎么去学习呢？为了能够更好的让我们大家去面对化学的学习，接下来我们的专家们就为我们的同学们带来了初中化学学习方法总结。
对于初三学生而言，化学是刚刚接触的学科，其学习难度比其他学科都要大，面对奇妙的物质世界，学生们一定会对化学产生浓厚的学习兴趣，但是却不是所有的学生都能将化学学习好，合肥卓越教育总结滁州化学学习方法，帮助学生们更好地学习化学。
方法一、课前要预习
预习是学习的第一步，卓越教育所说的预习并不是指将课本随意看一遍就可以的，对关键词应该认真钻研，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些是易于掌握的，哪些是自己不了解的，就要在旁边记上记号，这样在听课时才能更有效地去听课，掌握本节课听课重点，让这一节课更有意义。
方法二、注重课堂学习
课堂学习是学习的重点，课堂也是学习的中心。听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。所以合肥卓越教育强调学生们一定要在课前预习，这样才能跟上老师的步骤，课堂学习才会更有效率。
方法三、及时复习
方法四、重视实验
化学和物理一样，是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验。同学们可在老师的指导下进行化学实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，老师演示实验时，要认真观察，仔细思考。亲自动手做实验会让化学知识记忆更加牢固，这也是学习化学的一个好方法。
方法五、准备错题本
其实无论是化学的学习还是其他学科的学习，准备一本错题本都是十分重要的。错题本可以记录在考试中错误的题目，认真记录错误的原因以及错误的知识点，正确的解答步骤和答案。卓越教育一直强调学习是一个不断反复的过程，也是不断提高的过程，一个错题本可以帮助学生更好地复习。
以上五点是卓越教育总结的初中化学学习方法，好的学习方法适用于大多数的学科，学生在学习时要注重学习方法，不能死记硬背。
初中化学学习方法总结已经很好的呈现给我们的同学们了，化学是需要我们的同学们认真的去总结和学习的，这样我们才能够有一个好成绩。
高中离子共存问题总结 第17篇
H2SO3是弱酸，那么SO32- 与H+反应生成SO2气体；而SO42-与H+不反应；
这里重点掌握xxx根的检验：
xxx根加硫酸，生成气体通过品红，品红褪色，加热后又复原即：SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑
SO2和品红结合使后者褪色，加热后复原;
或者可以加入盐酸酸化的BaCL2,无白色沉淀，加入稀硝酸后出现白色沉淀
3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸
H2S是弱酸，所以S2-也会发生水解，
(1)水解：S2- +H2OHS- ＋ OH-；HS- ＋ H2OH2S ＋ OH-
(2)与大部分的.金属离子形成沉淀，如Ag2S，CuS，HgS 等都是难溶性的物质。